高二化學(xué)培訓(xùn)機(jī)構(gòu)哪個(gè)好
發(fā)布于：2022-04-02 06:41:47高二化學(xué)培訓(xùn)機(jī)構(gòu)哪個(gè)好，簡(jiǎn)單學(xué)習(xí)網(wǎng)的高中網(wǎng)課學(xué)習(xí)效果很不錯(cuò)。
高二年級(jí)化學(xué)第二冊(cè)第三章知識(shí)點(diǎn)：電離平衡
在一定條件下，弱電解質(zhì)的離子化速率(即電離速率)等于其分子化速率(即結(jié)合速率)。
形成條件
溶液中電解質(zhì)電離成離子和離子重新結(jié)合成分子的平衡狀態(tài)。
具體一點(diǎn)說(shuō)，在一定的條件下(如溫度，濃度)，當(dāng)溶液中的電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離的過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),即電離平衡。
一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡而弱電解質(zhì)存在電離平衡。
強(qiáng)電解質(zhì)
離子化合物和某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物如：強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH)、大部分鹽類(NH4Cl)。
弱電解質(zhì)
有具有極性鍵的共價(jià)化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱堿(NH3H2O)、水
特別：HgCl2是共價(jià)化合物且共價(jià)鍵極強(qiáng)，屬于弱電解質(zhì)。
影響電離平衡的因素
1.溫度：電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高,平衡向電離方向移動(dòng)。
2.濃度：弱電解質(zhì)分子濃度越大，電離程度越小。
3.同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入含有與該弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì),從而使弱電解質(zhì)的電離平衡朝著生成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，弱電解質(zhì)的解離度降低的效應(yīng)稱為同離子效應(yīng)。
4.化學(xué)反應(yīng)：某一物質(zhì)將電離出的離子反應(yīng)掉而使電離平衡向正方向(電離方向)移動(dòng)。
5.弱酸的電離常數(shù)越大，達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的H+越多，酸性越強(qiáng);反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，且各級(jí)電離常數(shù)逐級(jí)減小，一般相差較大，所以其水溶液中的H+主要是由第一步電離產(chǎn)生的。
6.對(duì)弱堿來(lái)說(shuō)，也有類似弱酸的規(guī)律。
7.分步電離中，越后面電離出的離子數(shù)越少。
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