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高二化學(xué)班輔導(dǎo)

發(fā)布于:2022-04-02 11:04:16

高二化學(xué)班輔導(dǎo),很多高中生都在簡單學(xué)習(xí)網(wǎng)聽課。

高二年級必修一化學(xué)知識硅及其化合物

⑧元素周期律:

從左到右:原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱),非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)

從上到下:原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱),金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)

所以在周期表中,非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs,因為Fr是放射性元素)

判斷金屬性強弱的四條依據(jù):

a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度,越劇烈則越容易釋放出H2,金屬性越強

b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱,堿性越強,金屬性越強

c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)

d、原電池的正負極(負極活潑性﹥正極)

判斷非金屬性強弱的三條依據(jù):

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易結(jié)合則越穩(wěn)定,非金屬性越強

b、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱,酸性越強,非金屬性越強

c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如:Cl2+H2S==2HCl+S↓)

以上就是關(guān)于高二化學(xué)班輔導(dǎo)的詳細介紹,更多與高二輔導(dǎo)有關(guān)的內(nèi)容,請繼續(xù)關(guān)注數(shù)豆子。

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