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暑期高二補課班

發(fā)布于:2022-04-07 19:50:31

暑期高二補課班,高中補習機構可以聽名師課程。

1、關于轉化率:①兩種反應物按系數(shù)比投料,則平衡時按系數(shù)比剩,二者轉化率相等。

②增大一種反應物的濃度,會提高另一反應物的轉化率,本身轉化率降低

③同一反應,相同條件下,從正反兩個方向建立平衡,若為等同平衡,則兩個方向轉化率之和等于1,兩個方向的熱量加和等于│ΔH│

④同一反應恒溫恒壓時的轉化率大于恒溫恒容時的轉化率,只需Δn≠0

2、關于平衡常數(shù):①只與溫度和方程式系數(shù)有關,系數(shù)減半,K值開方

②總反應式為兩個方程式加和,則K值為乘積關系

③從中間某一狀態(tài)投料,若問方向則算K/(Qc)與K做比較,若問轉化率、含量則極值轉化后作比較

3、關于勒夏特列原理的應用

①加入惰性氣體從濃度入手分析:恒溫恒容加惰氣,因為各物質濃度不變,故速率不變,平衡不動。

②單一物質在方程式一側加其量,若問移動方向,則從濃度入手;若問轉化率及含量,則從壓強入手。

例:C+2NO=N2+CO2,恒溫恒容加入NO,平衡正向移動,NO的轉化率不變

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