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發(fā)布于:2022-04-07 18:30:24高二精品課堂,高中網(wǎng)課學(xué)習(xí)方便又高效。
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1 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
教學(xué)目標(biāo): 1、了解金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。
2、了解金屬電化學(xué)腐蝕的原理及其防護(hù)。
教學(xué)重點(diǎn) 金屬的電化學(xué)腐蝕
教學(xué)難點(diǎn) 電極反應(yīng)式的寫(xiě)法
教學(xué)過(guò)程
【學(xué)生看書(shū)討論】
1. 什么是金屬的腐蝕?金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?
2. 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)是什么?
一、金屬腐蝕的本質(zhì): M – xe- = Mx+
二、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 共同點(diǎn) M – xe- = Mx+ M – xe- = Mx+
不同點(diǎn) (1)金屬與氧化劑直接得失電子 利用原電池原理得失電子 (2)反應(yīng)中不伴隨電流的產(chǎn)生 反應(yīng)中伴隨電流的產(chǎn)生
(3)金屬被氧化 活潑金屬被氧化
三、金屬的電化學(xué)腐蝕 (以鋼鐵為例)
1.析氫腐蝕 (酸性較強(qiáng)的溶液) 負(fù)極: Fe – 2e- = Fe2+ 正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑ 總式:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
2. 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液) 負(fù)極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正極: O2+4e- +2H2O = 4OH- 總式:2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
四、金屬的電化學(xué)防護(hù) 1. 影響金屬腐蝕快慢的因素
2 本性:(1)金屬的活動(dòng)性(2)純度(3)氧化膜 介質(zhì):環(huán)境(腐蝕性氣體,電解質(zhì)溶液) 2. 金屬的電化學(xué)防護(hù) (1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 (2)外加電流的陰極保護(hù)法
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