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九年級化學(xué)網(wǎng)校

發(fā)布于:2021-06-21 14:38:30

九年級化學(xué)網(wǎng)校,初中生可以到簡單網(wǎng)進行補習(xí)。

如何學(xué)好初中化學(xué)?

答,初中化學(xué)比較簡單,但有人入門并不易。注意下列事件有助于學(xué)好初中化學(xué)。一課前預(yù)習(xí)。在教師上課前先看書預(yù)習(xí),了解教材概貌。打?qū)懸呻y點,聽課時務(wù)必解這些疑難問題。二、認真聽課,積極思考。沒有比這個方還好的學(xué)習(xí)方法了。三、及時鞏固。該記背的內(nèi)容一定要記背住。個人覺得,開始學(xué)習(xí)化學(xué),要記背的東西比較多,如元素周期表,化合價,原子量(主要的元素),金屬活動順序表,復(fù)分解反應(yīng)完全的條件,各種要求掌握的物質(zhì)的制法……等等,都是記住了才比較好?;镜臇|西沒有記住,不大好進行分析推理。四、重視實驗及操作。回答供參考。

九年級制取氧氣化學(xué)方程式有哪些?

(1)加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為

2KClO3=====△2KCl+3O2↑,MnO2(催化劑);

(2)加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為

2KMnO4△==K2MnO4+MnO2+O2↑;

(3)過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式為

2H2O2=====2H2O+O2↑,MnO2作催化劑。

九年級化學(xué)公式?

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二.幾個分解反應(yīng):

13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅:Cu2【OH】2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳作催化劑):2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

三.幾個氧化還原反應(yīng):

19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2【SO4】3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg【NO3】2===Cu【NO3】2+Hg

(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4===Fe2【SO4】3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉與三氧化硫反應(yīng):2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca【OH】2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca【OH】2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿--------鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu【OH】2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca【OH】2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe【OH】3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al【OH】3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu【OH】2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+2Fe【OH】3====Fe2【SO4】3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu【OH】2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe【OH】3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg【OH】2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu【OH】2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca【OH】2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五.其它反應(yīng):

72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca【OH】2

74.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

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